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von pilot_micha

Frage von ayse: Wieviel gramm magnesium und salzsäure muss ich nehmen ,wenn ich eine chemische reaktion durchführe?
muss ein referat über die "Reaktion von magnesium und salzsäure" halten. Dazu wollte ich noch als beispiel eine chemische reaktion durchführen ,aber ich weiß nicht wie das verhältnis zwischen den beiden ist?

Beste Antwort:

Answer by vade145
Hallo leider bin ich kein Chemiker aber ich denke ich kann dir weiterhelfen.
Um Magnesium mit Salzsäure reagieren zu lassen braucht man mindesten ein Magnesium (Mg) Atom und zwei Salzsäure Moleküle (HCl).
Die Reaktion selbst läuft so ab: Mg + 2HCl --> H2 + MgCl2
Du musst also wenn du die Reaktion gut vorplanen möchtest ausrechnen. Im Periodensystem steht bei jedem Element dessen Gewicht (Mg = 24.3, H = 1 und Cl = 35.5) . HCl wiegt also 36.5u und Mg 24.3u. HCl ist also 1.5 mal so schwer wie Mg. Die Gleiche Menge (Menge an Atomen!) HCl Atome wiegt also 1.5 mal soviel wie das Mg. Da ich für die Reaktion die doppelte Menge HCl brauche muss ich also 2*1.5 = 3 mal so viel HCl (jetzt rede ich von Gewicht!) benutzen.

Das Massenverhältniss Mg/HCl ist also 1/3. Ich brauche also um 1 Gramm Mg aufzulösen 3 g HCl.

Bitte vergiss dabei aber nicht, dass man HCl in Wasser auflöst also musst du wissen wie viel HCl in deiner Säure drin ist (so wie Zucker im Kaffee, da können drei oder fünf oder 20 Löffel Zucker in einer Tasse drin sein). Das muss aber auf der Flasche drauf stehen oder dein Lehrer muss es dir sagen.

Zudem denke ich, dass die Reaktion -so wie du sie dir vorstellst- nicht so leicht vorzuführen ist und vor allem so leicht zu beschreiben ist. Magnesium reagiert mit Wasser sofort zu Magnesiumhydroxid oder wenn es an Luft war ist es durch den enthaltenen Sauerstoff an der oberfläche schon schon oxidiert. Je nachdem wie genau du in deinem Referat sein musst musst du dir darüber dann ebenfalls gedanken machen. Du musst dir dann überlegen wie die genaue Reaktion abläuft und für die Mengen wieder eine Rechnung anstellen, wie ich sie dir oben vorgemacht habe.

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